一氧化碳（CO）作为无色、无味、无刺激性的有毒气体，主要源于化石燃料不完全燃烧、工业废气排放及汽车尾气等，其高亲和力使人体血红蛋白失去携氧能力，严重时可导致中毒甚至死亡，CO也是大气环境中重要的污染物之一，参与光化学烟雾形成，加剧温室效应，高效、低能耗地催化氧化CO将其转化为无毒的二氧化碳（CO₂），对环境保护、工业安全及能源利用具有重要意义，在众多催化剂中，金属有机框架材料（MOFs）因其高比表面积、可调控孔道结构和活性位点密度等优势，展现出独特潜力，其中Cu₃(BTC)₂（也称为HKUST-1）作为一种典型的铜基MOFs,在CO催化氧化领域备受关注。
Cu₃(BTC)₂的结构与催化活性位点
Cu₃(BTC)₂由铜离子（Cu²⁺）与1,3,5-均苯三甲酸（BTC）配体配位形成三维网状结构，其二级构筑单元为“铜 paddlewheel”二聚体，即两个Cu²⁺通过四个羧基桥连形成具有开放金属位点的配位中心，这种独特的结构赋予Cu₃(BTC)₂多重催化优势：
- 高密度活性位点：每个“铜 paddlewheel”单元带有两个开放的Cu²⁺位点，这些位点对CO分子具有强吸附能力，可作为催化氧化的活性中心。
- 规整孔道结构：其三维孔道（约9 Å×9 Å）有利于反应物分子的扩散与富集，提升催化效率。
- 可调控性：通过金属离子取代或后修饰改性，可进一步优化活性位点的电子结构与配位环境，增强催化性能。
Cu₃(BTC)₂催化CO氧化的机理
Cu₃(BTC)₂催化CO氧化的核心机理涉及CO分子与氧气（O₂）在活性位点上的吸附、活化及表面反应，目前研究普遍认为其反应路径可分为以下步骤：
- CO吸附：CO分子通过其孤对电子与Cu₃(BTC)₂中的开放Cu²⁺位点配位，形成Cu-CO配合物，使CO分子活化，削弱C≡O键。
- O₂吸附与活化：O₂分子同样可在Cu²⁺位点或邻近的配位不饱和位点吸附，得到电子形成超氧（O₂⁻）或过氧（O₂²⁻）物种，从而活化O₂键。
- 表面反应：活化的CO与O₂在催化剂表面发生氧化还原反应，生成CO₂，并释放活性位点，完成催化循环，部分研究指出，BTC配体上的羧基氧或吸附的水分子也可能参与氧传递过程，促进反应进行。
值得注意的是，Cu₃(BTC)₂的催化活性受温度、湿度、反应气氛及材料形貌等因素显著影响，低温下（<100℃）其活性可能受O₂活化速率限制；而适度湿度可通过促进界面质子转移,提升催化效率。
提升Cu₃(BTC)₂催化CO氧化性能的策略
尽管Cu₃(BTC)₂在CO氧化中展现出良好潜力，但其实际应用仍面临稳定性（如高温结构坍塌、水热稳定性差）和低温活性不足等挑战，近年来，研究者通过多种策略优化其催化性能： 
